鋰不但是既輕又軟、比熱最大的金屬，而且還是在通常溫度下呈固體狀態(tài)的一般材料中最輕的一種，通常貯藏于煤油或液體石蠟中。純鋰的比重跟干燥的木材差不多，等于一般稱作輕金屬的鋁的密度的五分之一，幾乎只有同體積水的重量的一半。即使把鋰放到汽油中，它也會象軟木塞一樣輕輕地浮起來。
在室溫條件下，鋰能和空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生強烈的化學反應(yīng)。由于鋰具有和氫、氧、氮、碳及氧化物、硅酸鹽等物質(zhì)結(jié)合的能力，冶金工業(yè)部門把鋰作為捕氣劑、脫流劑，可以消除金屬鑄件中的孔隙氣泡、雜質(zhì)和其他缺陷。
熒光屏是把熒光物質(zhì)涂在玻璃上制成的。不過這不是普通的玻璃，而是加進了鋰的鋰玻璃。在玻璃中加進鋰或鋰的化合物，可以提高玻璃的強度和韌性。
把含鋰的陶瓷涂到鋼鐵或鋁、鎂等金屬的表面，形成一層薄而輕、光亮而耐熱的涂層，可作噴氣發(fā)動機燃燒室和火箭、導彈外殼的保護層。鋰與鋁、鎂、鈹?shù)群献鹘M成合：金，既輕又韌，已被大量用于導彈、火箭、飛機等制造上。
潤滑劑中加進鋰的化合物，可以大大改善潤滑效能。此種潤滑劑適用于溫度在—50℃至200℃的范圍，因此被廣泛應(yīng)用于航空、動力等部門的各種機械裝置和儀器儀表。
某些鋰的有機化合物，如硬脂酸鋰、軟脂酸鋰等，它們的物理姓能不隨環(huán)境溫度變化而改變，因此是二種安全可靠的潤滑劑，并具有永久性作用。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。
氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的制造氫氣的工廠。第二次世界大戰(zhàn)期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應(yīng)急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備(救生艇、救生衣、訊號氣球等)充氣膨脹。
堿性蓄電池組的電解溶液里有氫氧化鈉溶液，現(xiàn)在加入幾克氫氧化鋰溶液，蓄電池的使用壽命可以增加兩倍，工作溫度范圍可加大到-20℃----40℃。
鋰——氯、鋰——硒之類的電池，已在手機、筆記本電腦以及某些國防軍事部門中得到應(yīng)用。用鋰電池發(fā)電來開動汽車，行車費用只有普通汽油發(fā)動機汽車的三分之一。鋰高能電池是一種很有前途的動力電池。它重量輕，貯電能力大，充電速度快，適用范圍廣，生產(chǎn)成本低，工作時不會產(chǎn)生有害氣體，不至于造成大氣污染。由鋰制取氚，用來發(fā)動原子電池組，中間不需充電，可連續(xù)工作20年。
氫彈里裝的不是普通的氫，而是比普通氫幾乎要重一倍的重氫或重二倍的超重氫。用鋰能夠生產(chǎn)出超重氫——氚，還能制造氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰。早期的氫彈都用氘和氚的混和物作炸藥，當今的氫彈里的爆炸物多數(shù)是鋰和氘的化合物——氘化鋰。我國1967年6月l7日成功地爆炸的第一顆氫彈，其中的炸藥就是氫化鋰和氘化鋰。1公斤氘化鋰的爆炸力相當于5萬噸烈性梯恩梯炸藥。據(jù)估計，l公斤鈾的能量若都釋放出來可以使一列火車運行4萬公里； l公斤氘和氚的混和物卻可以使一列火車從地球開到月球；而I公斤鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量，相當于燃燒20000多噸優(yōu)質(zhì)煤，比1公斤鈾通過裂變產(chǎn)生的原子能人10倍。
元素名稱：鋰
元素原子量：6.941
元素類型：金屬
原子序數(shù)：3
元素符號：Li
元素中文名稱：鋰
元素英文名稱：Lithium
相對原子質(zhì)量：6.941
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：3
核外電子數(shù)：3
核電核數(shù)：3
質(zhì)子質(zhì)量：5.019E-27
質(zhì)子相對質(zhì)量：3.021
所屬周期：2
所屬族數(shù)：IA
摩爾質(zhì)量：7
氫化物：LiH
氧化物：Li2O
最高價氧化物：Li2O
密度：0.534
熔點：180.5
沸點：1347.0
外圍電子排布：2s1
核外電子排布：2,1
顏色和狀態(tài)：銀白色金屬
原子半徑：2.05
常見化合價+1
發(fā)現(xiàn)人：阿爾費德森 發(fā)現(xiàn)年代：1817年
發(fā)現(xiàn)過程：
從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發(fā)現(xiàn)了鋰。
元素描述：
銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬?？膳c大量無機試劑和有機試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰（Li3N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。
元素來源：
在自然界中，主要以鋰輝石和鋰云母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而制得。
元素用途：
將質(zhì)量數(shù)為6的同位素（6Li）放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。
元素輔助資料：
鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學家貝齊里烏斯的學生阿爾費特森。1817年，他在分析透鋰長石時，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號定為Li。該詞來自希臘文lithos（石頭）。
鋰發(fā)現(xiàn)的第二年，得到法國化學家伏克蘭重新分析肯定。
鋰在地殼中的含量比鉀和鈉少的多，它的化合物不多見，是它比鉀和鈉發(fā)現(xiàn)的晚的必然因素。
鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是石頭。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。
鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。